一、明胶-γ-Fe_2O_3纳米复合微粒的制备（论文文献综述）
张斌[1]（2019）在《一步法制备三维花状纳米γ-Fe2O3及其性能研究》文中进行了进一步梳理随着纳米材料的广泛应用,磁性纳米材料因其功能性和特殊性,在各个领域都引起人们广泛的关注。而在众多磁性纳米材料中,纳米γ-Fe2O3因其稳定性高、廉价易得和良好的生物相容性等优点,在环境治理、电子信息、生物医学等领域具有广泛的应用前景。目前,文献中已报到过多种形貌的γ-Fe2O3纳米材料,并发现其性能与形貌有着特殊的联系。因而,制备具有特殊结构的纳米γ-Fe2O3就显得尤为重要。基于此,本论文利用九水和硝酸铁（Fe（NO3）3?9H2O）为原料,十六烷基三甲基溴化铵（CTAB）为结构导向剂,采用一步法制备出具有花状结构的纳米γ-Fe2O3,并解释其形成机理。进一步以制备的纳米γ-Fe2O3作为吸附剂,研究其对刚果红和弱酸性深蓝溶液的吸附性能,探讨吸附机理。1.以硝酸铁为铁源,CTAB为表面活性剂和结构导向剂,采用固相热分解法制备出花状结构的γ-Fe2O3。通过调节CTAB添加量、加热温度和加热时间探索其形成条件。通过XRD、BET、VSM、DTA、SEM和TEM等测试手段,对花状γ-Fe2O3进行表征、并研究了其形成机理。结果表明,温度的升高和CTAB含量的增大,有利于花状结构的形成和完整性。当CTAB的添加量为15%时,加热温度为200℃,时间为2 h时,形成的花状结构最好。其晶粒尺寸为17.2 nm,饱和磁化强度为37.8 emu/g,比表面为65.4 m3/g。2.以花状γ-Fe2O3（样品C10-200）为吸附剂,研究其对弱酸性深蓝染料溶液的吸附性能,探索了不同条件下的吸附性能。结果表明,在酸性条件下C10-200对弱酸性深蓝的吸附较好,吸附符合准二级吸附动力学模型和Langmuir吸附等温式,极限吸附量为72.6 mg/g。3.以花状γ-Fe2O3（样品C15-200）为吸附剂,研究其对刚果红染料溶液的吸附性能,探索了不同条件下的吸附性能。结果表明,在不调溶液pH（中性）的条件下,C15-200对刚果红有较好的吸附效果,吸附符合准二级吸附模型、Langmuir吸附等温模型和Freundlich吸附等温模型,且C15-200对刚果红的吸附量为101.3 mg/g。
刘阜鑫,周钰,陈富松[2]（2016）在《以粉煤灰提硅液为原料制备纳米氧化铁工艺的研究进展》文中提出氧化铁这种材料的成本比较低廉,对环境造成的污染比较小,且具有很强的抗腐蚀性以及稳定性,在催化剂、磁记录介质、颜料、磁性涂料以及气体传感器等领域得到了广泛的应用。介绍了以粉煤灰提硅液为原料制备纳米氧化铁的研究进展及所需的工艺,并且对各种制备方法存在的优缺点做分析和比较,展望了制备纳米氧化铁的未来方向。
姜丽红[3]（2013）在《氧化铁基复合氧化物微纳米材料的制备与表征》文中进行了进一步梳理本文采用水热/溶剂热法制备了多级结构的Fe3O4微球、α-Fe2O3微球以及Fe3O4/Fe2O3、Fe2O3/SiO2/Ni（OH）2和 Fe2O3/CeO2纳米复合材料。利用扫描电镜、X-射线衍射、样品振动磁强计等手段,探讨了实验条件对产物结构、形貌和性质的影响以及可能的生长过程。1.Fe3O4/Fe2O3核壳结构的制备及表征以FeSO4·6H20、乙二醇、聚乙烯吡咯烷酮（PVP）、尿素为原料,水热合成Fe3O4纳米颗粒,对其表面进行包覆,合成Fe3O4/Fe2O3纳米复合材料,并用扫描电镜观察其形貌,Fe3O4/Fe2O3纳米复合材料为球形,部分中间空心,粒径分布均匀,约为180 nm,分散性良好,并研究其磁性和电性。2.Fe2O3/SiO2/Ni（OH）2颗粒的制备及表征以聚乙烯吡咯烷酮（PVP）为表面活性剂,用FelC·36H2O和Fe（NO3）3·9H20水热合成Fe2O3纳米颗粒,以正硅酸乙酯为硅源,合成Fe2O3/SiO2核壳结构,再以NiSO4为镍源,通过低温水热处理合成Fe2O3/SiO2/Ni（OH）2微纳米复合材料。通过扫描电镜对Fe2O3/SiO2/Ni（OH）2的形貌和微观结构表征发现,产物主要为表面粗糙的椭球形Fe2O3/SiO2/Ni（OH）2微晶,粒径大小在1-1.5μm,粒径分布均匀,表面有片状结构。3.Fe2O3/CeO2和Fe2O3/CeO2/Ni（OH）2复合材料的制备及表征以Fe2O3纳米颗粒为模板,硝酸铺铵为铈源,尿素为沉淀剂,通过低温水热处理合成Fe2O3/CeO2微纳米复合材料,并用扫描电镜观察其形貌,得到的样品为椭球形,粒径分布均匀。并考察了尿素含量对产物形貌的影响,发现当尿素含量低时,得到的样品分散性不好,粒径小,尿素含量增大,分散均匀,粒径变大。在此基础上,我们以Fe2O03/CeO2为模板,以NiSO4为镍源,通过低温水热处理合成Fe2O3/CeO2/Ni（OH）2微纳米复合材料。
解小翠[4]（2012）在《磁性纳米γ-Fe2O3合成及掺杂研究》文中提出γ-Fe203是一种重要的功能性材料,由于其杰出的磁性性能、化学稳定性以及生物适应性,在磁流体、生物过程以及信息存储等方面的应用广泛。而掺入稀有金属离子的纳米γ-Fe203,既有纳米磁性材料的性质,且兼具有金属离子的特性,使其应用更广泛；表面包覆壳聚糖的纳米γ-Fe2O3（γ-Fe2O3@CS）,不仅对重金属离子有吸附作用,而且由于其具有磁性更方便回收处理。本文采用溶胶-凝胶法和共沉淀法合成了纳米γ-Fe2O3、稀土离子掺杂的γ-Fe2O3,并成功制得γ-Fe2O3@CS粒子。首先,采用溶胶-凝胶法,以FeNO3·9H2O、酒石酸和乙醇为原料,50℃条件下合成纯的γ-Fe203粒子。研究了反应温度、铁源、煅烧温度等对产物的形貌、物相的影响。同时,还合成了Co2+、Dy3+掺杂的γ-Fe2O3粒子,并讨论产物的物相、形貌、磁学特性等随掺入量的变化情况。其次,采用共沉淀法,以FeSO4·7H2O和NaOH为原料,80℃条件下合成得到纯的γ-Fe203粒子。研究了反应温度、铁源、煅烧温度等对产物的形貌、物相的影响。同时,还合成了Co2+、Dy3+掺杂的γ-Fe2O3粒子,并讨论产物的物相、形貌、磁学特性等随掺入量不同的变化情况。本章对磁流体在体外的滞留情况做简单讨论,并讨论了掺杂Co2+、Dy3+离子γ-Fe2O3粒子的荧光性,结果表明其有很好的荧光性,γ-Fe2O3磁性粒子的荧光性在生物标记应用中具有潜力,尤其是在荧光标记应用中具有很广阔的应用前景。最后,本文以自制的γ-Fe2O3粒子为核,以壳聚糖、液体石蜡等为原料,成功制得壳聚糖包覆的γ-Fe2O3@CS磁性微球,并讨论了对重金属离子Cu2+、Cd2+的吸附效果及影响因素,可用于含Cu2+、Cd2+等重金属离子废水的处理或者自来水中重金属离子的脱除,具有很好的前景。
倪樱娟[5]（2010）在《富铁空心微珠型复合吸波材料的制备及性能研究》文中研究说明随着现代科学技术的发展,电子信息产业日趋成熟,各种电子产品大量生产,给我们带来了方便,与此同时也危害着人类的健康。目前,吸波材料的应用越来越广泛,对这种材料的研究也非常多,找到一种既可以应用于实际生产,又能降低成本的制备方法是目前研究的一个热点。本论文研究的是富铁空心微珠型复合吸波材料,这种复合材料能够满足目前吸波材料细化和复合化的发展方向,有较好的应用前景。整个试验分两个阶段,第一个阶段是找到一种方法制备优良的纳米γ-Fe2O3粒子。第二个阶段是制备富铁空心微珠型复合吸波材料。第一个阶段采用了两种方法进行试验。第一种方法是采用冷凝回流法来制备纳米γ-Fe2O3粒子,该方法制备的粒子均匀,形貌较好,但是耗电量大,持续时间长,形成的粒子团聚现象严重。第二种方法是固相反应法。其主要过程是,以Fe（NO3）3·9H2O,酒石酸为原料,利用行星式球磨机进行研磨合成γ-Fe2O3纳米粒子。以上混合物研磨0.5h后,在80℃下恒温烘干得前驱体,然后在300℃,400℃下分别煅烧前驱体获得稳定性较好的γ-Fe2O3晶体。最后利用失重-差热（TG-DTA）对前驱体煅烧情况进行分析,用扫描电镜（SEM）及能谱对样品形貌、成分进行分析,X射线衍射仪（XRD）和透射电镜（TEM）进行微观结构分析,振动样品磁强计（VEM）对样品的磁性能进行研究,得到的粒子粒度均匀,分散性好,粒径为15-30nm的γ-Fe2O3纳米粒子。第二个阶段是对富铁空心微珠进行包裹处理,形成富铁空心微珠型复合吸波剂,最后做成吸波材料。其主要过程是,反应初,在原料中加入空心微珠,采用一步固相法合成复合吸波剂,得到包裹有纳米γ-Fe2O3粒子的富铁空心微珠,使富铁空心微珠中的铁氧化物与制备的纳米γ-Fe2O3粒子形成两相交换耦合的复合包裹层,从而使电磁波衰减,达到吸波的目的。并且通过扫描电镜（SEM）及能谱对样品形貌、成分进行分析,X射线衍射仪（XRD）和透射电镜（TEM）进行微观结构分析,再测试其吸波性能,能够达到吸波频率在31dB,得到包裹均匀,分散性好,吸波性能好的富铁空心微珠复合吸波剂,然后将吸波剂与基体按比例混合得到吸波材料。实验结果表明,一步固相法不使用溶剂,具有高选择性,高产率,工艺过程简单等优点,适用于大量的生产,有一定实际应用价值。
李莉莉[6]（2010）在《纳米氧化铁的形貌控制合成及性能》文中研究指明本文以不同的铁盐为铁源,尿素为沉淀剂和十六烷基三甲基溴化铵（CTAB）为结构导向剂,在稀水溶液中反应,通过改变实验条件,合成了一系列具有不同形貌和结构的Fe2O3纳米晶。首先,以Fe（NO3）3·9H2O为铁源,添加Mg（NO3）2成功合成出纳米结构a-Fe2O3纺锥状。借助SEM、TEM、XRD、Raman、XPS和N2吸附-脱附等表征手段,研究α-Fe2O3晶体的形貌、结构、比表面和孔径分布。晶体的尺寸和形貌可通过改变实验参数进行控制。随着晶化时间延长,合成出纺锥状、花瓣状a-Fe2O3单晶：Mg（NO3）2浓度对α-Fe2O3纺锥状单晶起着重要作用,随着浓度的降低,晶体形貌从纺锥状向球形转变；当反应物浓度控制在5.6×10-3 mol·L-1时,有利于纺锥状形貌的形成；焙烧过程可以进一步修饰单晶表面。同时测定a-Fe2O3纺锥状对多巴胺的电化学性质。其次,以Fe（NO3）3·9H2O为铁源,合成了粒径约35 nm的球形a-Fe2O3纳米晶和面包圈状的a-Fe203/Si02复合纳米材料。借助一系列表征手段,考察不同实验参数对α-Fe2O3球形形貌和结构的影响。晶化时间、反应物浓度、尿素浓度对α-Fe2O3球形形貌没有直接影响,而焙烧可以促进羟基氧化物完全转化为α-Fe2O3,但焙烧温度过高,会导致晶体形貌坍塌。通过将球形α-Fe2O3和a-Fe203/Si02复合材料的比表面和孔径尺寸进行对比,两者比表面积分别为19.8m2·g-1和140.4 m2·g-1,而孔径分布的粒径反而变小。最后,以FeSO4·7H2O为铁源,成功合成Fe203六角型枝状纳米颗粒。通过改变实验参数对其形貌和结构进行研究。样品在焙烧过程中存在晶相转化,由β-FeOOH向y-Fe2O3转变,当焙烧温度为650℃时转化成最稳定的α-Fe2O3,磁性也经历了从有到无的过程。晶化时间、反应前静置时间和表面活性剂对晶体形貌影响极大。同时也研究了改变外界因素对晶体形貌的影响。
黄坚[7]（2008）在《硫铁矿烧渣制备软磁用α-Fe2O3和磁记录材料γ-Fe2O3工艺及基础理论研究》文中研究说明硫铁矿烧渣是用硫铁矿生产硫酸的过程中产生的工业废渣。一般每生产1t硫酸会产生0.8t烧渣,我国每年排放约1200万t硫铁矿烧渣,大量的烧渣排放和堆积,不仅浪费资源,占用土地,还造成了一系列的环境问题。硫铁矿烧渣处理已经成为我国固废处理的重大难题之一,如果能综合利用烧渣中的有效成分,不仅可以使废弃物资源化,提高企业效益,而且能够解决环境问题,因此具有重要的现实意义。本文利用硫铁矿烧渣制备铁氧体用高纯α-Fe203、透明氧化铁黄和磁记录材料γ-Fe203。采用硫酸直接酸浸硫铁矿烧渣,铁屑还原酸浸液,利用空气氧化产生的新生相氢氧化铁胶体吸附沉降除硅和氟化铵沉淀除钙得到硫酸亚铁溶液,经碳酸盐转化为碳酸亚铁,煅烧后得到高纯的铁氧体用α-Fe203。在硫酸直接酸浸的过程中,反应温度118℃、硫酸浓度50%、硫酸用量系数1.1、反应时间4h,硫铁矿烧渣中铁的浸出率达到92.0%；用铁屑作还原剂,酸浸液中Fe3+浓度在1.6 mol·L-1左右可以得较快的反应速度和高的还原率；空气氧化絮凝法除硅和氟化铵沉淀除钙的过程中,控制反应温度60℃,氟化铵用量4g,pH值5.0～5.4,通入空气量0.2NM3/h,絮凝剂的用量为20-30ppm,静置陈化6-12h,过滤后获得纯净硫酸亚铁溶液,经浓缩、冷却结晶得到符合GB664-93化学试剂标准的硫酸亚铁；α-Fe203制备工艺为,将净化后的硫酸亚铁溶液调整FeS04浓度为lmol/L,初始pH为2-3,反应温度为室温（<40℃）,在中强度的搅拌下,按理论值的1.1倍缓慢加入碳酸铵,反应时间为1小时后,经过滤、洗涤、干燥,在870℃温度下煅烧得到Fe203含量>99.4%,视比重0.95,紫棕红色,钙、硅含量均<0.01%,符合HG/T2574-94标准的铁氧体用α-Fe203。采用空气氧化氨水滴加法,表面活性剂改性获得纳米晶形a-FeOOH。实验结果表明,a-FeOOH晶种制备条件为,硫酸亚铁浓度为40%、碱比为0.25、通气量为0.16-0.2m3/h、搅拌速度为500-600r/min及反应温度为30℃。二次氧化制备α-FeOOH的条件为晶种含量1.0%、初始亚铁浓度0.40-0.50mol/L、空气通气量0.6m3/h、搅拌速度800-900r/min及反应温度80℃。将得到的铁黄粒子经分散剂酒石酸及表面活性剂SDBS改性处理后,所得产品的晶型为a-FeOOH,粒子呈针状,长轴为95nm-125nm,短轴为18-25nm；无团聚现象,单分散性好,产品质量符合中华人民共和国化工行业标准HG/T2249-91。在碱法制备磁记录材料Y-Fe203的研究中,研究了在强碱条件下空气氧化法制备针形α-FeOOH的反应过程,结果表明反应速率对Fe（Ⅱ）是动力学零级反应,反应表观活化能为6.84kJ/mol,其速率方程为：反应机理是属于一固相Fe（OH）2转变为另一固相α-FeOOH的过程。反应条件对生成物的晶体形状有明显的影响,反应时的温度高、空气流量大、搅拌速率高、浓度、碱比适中时,产物结晶粗大完整、长度长,长宽比大。当反应条件在亚铁浓度0.3mol/L、反应温度40℃、空气流量0.2 m3/h、搅拌速率420rpm、碱比0.7时,获得产物粒子的长度为0.322μm、宽度为0.028μm、轴比为11.5的针形α-FeOOH.经差热-热重分析得出α-FeOOH转化为α-Fe203的反应活化能为147.65kJ/mol,反应级数是0.81,反应机理为Valens二维扩散；脱水热处理在380℃的温度下,反应60min获得晶形完整的针形α-Fe203。在α-Fe2O3氢气还原热处理制备Fe304的过程中,经热力学分析、XRD分析得出α-Fe203转化为Fe304时,存在多个相变,还原温度、氢气流量、还原时间对反应的产物产生明显影响,当在还原温度为360℃、还原时间为60min、氢气流量Q H2为150ml/min左右的条件下,获得了晶形完好的针形Fe3O4。在Fe304空气氧化热处理制备γ-Fe203的过程中,经差热-热重分析、XRD分析和工艺试验得出Fe304转化为γ-Fe203时,存在两个相变过程,Fe304先被氧化转变成γ-Fe203,温度升到500℃后,Fe304转变成a-Fe203。当氧化温度在240℃下氧化45min,获得晶形完整的针形γ-Fe2O3。溶胶-凝胶法制备γ-Fe2O3的研究表明,在柠檬酸铁溶液的浓度为0.8mo1/L,pH值为7,温度为40℃的反应条件下浓缩五分之四后形成了稳定络合型柠檬酸合铁,经真空减压干燥4h、再常压下,80℃干燥4h、110℃干燥8h后,获得柠檬酸合铁凝胶粉,在450℃下煅烧2.5h得到γ-Fe203。经TG-DTA、XRD、FT-IR表征得出柠檬酸合铁溶胶-凝胶粉转化成γ-Fe2O3的最佳温度是450℃, Scherrer公式计算和TEM表征得出,柠檬酸合铁溶胶-凝胶制备得到的γ-Fe203的粒子大小为32nm。
孔磊[8]（2007）在《硫铁矿烧渣制备γ-Fe2O3的研究》文中指出硫铁矿烧渣是硫酸工业的固体废弃物，一般每生产1t硫酸会产生0.8t烧渣，我国每年排放约1200万t硫铁矿烧渣，仅有约10％的烧渣用于水泥等工业作辅助原料，不仅利用率低，而且产品的附加值也低，从而限制了烧渣的大规模利用。硫铁矿烧渣的综合利用既消除了烧渣对环境的危害，又使废弃物资源化，充分利用了烧渣中丰富的Fe资源，具有重要的现实意义，而利用硫铁矿烧渣所得到的高质量的FeSO4·7H2O来制备γ-Fe2O3，开辟了综合利用硫铁矿烧渣的新途径。在众多金属氧化物中，γ-Fe2O3因其在磁性、催化和气敏等多方面的广泛使用而倍受瞩目。当前磁记录材料的应用越来越广泛，录音、录象和计算机带等都需要性能良好的γ-Fe2O3磁粉。磁性γ-Fe2O3由于其特殊的超顺磁性，因而在巨磁电阻、磁性液体和磁记录、软磁、永磁、磁致冷、巨磁阻抗材料以及磁光器件、磁探测器等方面具有广阔的应用前景。本论文以武钢金山店铁矿硫酸厂的硫铁矿烧渣为主要原料，在对目前硫铁矿烧渣回收及利用现状进行综合考察，结合实际的研究条件，通过还原焙烧、硫酸浸出、净化工艺制得了硫酸亚铁溶液，并浓缩、冷却结晶得到接近化学试剂纯的硫酸亚铁晶体。以此为原料，采用简易的一步氧化沉淀法制取γ-Fe2O3，并探讨了制备过程中中间产物铁黄的最佳工艺流程以及工艺参数。中间产物铁黄的制备是最终产物γ-Fe2O3生产的关键步骤。制备过程中FeSO4浓度、NH3·H2O浓度，滴定速度，反应温度，pH、烘干时间、烘干温度均对铁黄的质量产生影响。实验结果表明，反应的最佳条件为：FeSO4浓度10％，NH3·H2O浓度20％，滴定速度为10d／min，pH为7.4，反应温度25℃，烘干时间6h，烘干温度为90℃，产物的全铁含量为66.80％。以铁黄为原料，通过热处理确定制备γ-Fe2O3的最佳工艺及参数。γ-Fe2O3的制备受前驱物的处理工艺，热处理温度及热处理时间的影响。经实验得出，反应的最佳条件为：热处理温度为400℃，时间为30min且反应的前驱物需经Na2CO3浸渍处理。所得产物物相为γ-Fe2O3，且粒径约为86～136nm，且粒子间的团聚程度不大。其基本参数符合相关应用标准。与其它相关工艺相比，本工艺具有以下优点：工艺易操作、主要相关参数便于控制、能耗最小、整个流程所需要的流程较短、产品物相单一均匀、稳定性强。所以投入成本少，为对硫铁矿烧渣的广泛利用提供了良好的基础，达到了废物二次利用的目标。
赵维,齐署华[9]（2007）在《纳米磁性高分子复合微球的制备及在分离工程中的应用》文中研究表明在总结国内外有关磁性高分子微球研究成果基础上,介绍纳米磁性高分子复合微球的制备方法,重点阐述核-壳式结构和三明治式结构纳米磁性高分子复合微球制备的最新研究进展,概述了磁性高分子复合微球在分离工程中的应用情况,并对磁性高分子微球的未来研究方向进行展望。
刘海峰,彭同江,孙红娟[10]（2006）在《气敏型α-Fe2O3纳米粉体与薄膜制备技术研究进展》文中提出本文中总结了纳米α-Fe2O3气敏粉体与薄膜制备技术的最新研究进展,综述了近几年气敏型α-Fe2O3纳米粉体及薄膜的制备技术,就灵敏度低、选择性差、性能不够稳定等α-Fe2O3气敏材料及元件研究中存在的问题进行了探讨,指出必须在材料制备过程中通过控制粉体颗粒大小、掺杂、采用双层膜技术等改善其微观结构,才能提高材料的气敏性能。
二、明胶-γ-Fe_2O_3纳米复合微粒的制备（论文开题报告）
（1）论文研究背景及目的
此处内容要求：
首先简单简介论文所研究问题的基本概念和背景，再而简单明了地指出论文所要研究解决的具体问题，并提出你的论文准备的观点或解决方法。
写法范例：
本文主要提出一款精简64位RISC处理器存储管理单元结构并详细分析其设计过程。在该MMU结构中,TLB采用叁个分离的TLB,TLB采用基于内容查找的相联存储器并行查找,支持粗粒度为64KB和细粒度为4KB两种页面大小,采用多级分层页表结构映射地址空间,并详细论述了四级页表转换过程,TLB结构组织等。该MMU结构将作为该处理器存储系统实现的一个重要组成部分。
（2）本文研究方法
调查法：该方法是有目的、有系统的搜集有关研究对象的具体信息。
观察法：用自己的感官和辅助工具直接观察研究对象从而得到有关信息。
实验法：通过主支变革、控制研究对象来发现与确认事物间的因果关系。
文献研究法：通过调查文献来获得资料，从而全面的、正确的了解掌握研究方法。
实证研究法：依据现有的科学理论和实践的需要提出设计。
定性分析法：对研究对象进行“质”的方面的研究，这个方法需要计算的数据较少。
定量分析法：通过具体的数字，使人们对研究对象的认识进一步精确化。
跨学科研究法：运用多学科的理论、方法和成果从整体上对某一课题进行研究。
功能分析法：这是社会科学用来分析社会现象的一种方法，从某一功能出发研究多个方面的影响。
模拟法：通过创设一个与原型相似的模型来间接研究原型某种特性的一种形容方法。
三、明胶-γ-Fe_2O_3纳米复合微粒的制备（论文提纲范文）
（1）一步法制备三维花状纳米γ-Fe2O3及其性能研究（论文提纲范文）
| 中文摘要 |
| abstract |
| 1 绪论 |
| 1.1 研究背景 |
| 1.2 氧化铁的性质 |
| 1.3 制备方法 |
| 1.3.1 溶胶－凝胶法 |
| 1.3.2 沉淀法 |
| 1.3.3 微乳液法 |
| 1.3.4 热分解法 |
| 1.3.5 水/溶剂热法 |
| 1.3.6 燃烧法 |
| 1.3.7 固相法 |
| 1.3.8 其他方法 |
| 1.4 γ-Fe_2O_3 的应用现状 |
| 1.4.1 生物医学 |
| 1.4.2 催化载体 |
| 1.4.3 气敏材料 |
| 1.4.4 电池电极 |
| 1.4.5 吸附材料 |
| 1.5 水污染问题 |
| 1.5.1 水体污染及其危害 |
| 1.5.2 水处理方法 |
| 1.6 选题意义 |
| 1.7 研究内容及创新点 |
| 2 三维花状纳米γ-Fe_2O_3 的制备及其表征 |
| 2.1 引言 |
| 2.2 实验设备与试剂 |
| 2.2.1 实验试剂 |
| 2.2.2 实验设备列表 |
| 2.3 实验部分 |
| 2.3.1 三维纳米γ-Fe_2O_3 的制备 |
| 2.3.1.1 CTAB添加量的影响 |
| 2.3.1.2 反应温度的影响 |
| 2.3.1.3 反应时间的影响 |
| 2.3.2 表征方法 |
| 2.3.3 平均晶粒大小的计算 |
| 2.3.4 晶面间距的计算 |
| 2.4 结果与讨论 |
| 2.4.1 三维纳米γ-Fe_2O_3 的性能表征 |
| 2.4.1.1 CTAB添加量对γ-Fe_2O_3 性能的影响 |
| 2.4.1.2 反应温度对γ-Fe_2O_3 性能的影响 |
| 2.4.1.3 反应时间对γ-Fe_2O_3 性能的影响 |
| 2.4.2 花状γ-Fe_2O_3 的形成机理 |
| 2.5 本章小结 |
| 3 三维花状纳米γ-Fe_2O_3 对弱酸性深蓝吸附性能的研究 |
| 3.1 引言 |
| 3.2 实验部分 |
| 3.2.1 实验设备 |
| 3.2.2 试剂及吸附剂 |
| 3.2.3 弱酸性深蓝的吸附性能测试 |
| 3.2.3.1 标准曲线的绘制 |
| 3.2.3.2 溶液pH对吸附的影响 |
| 3.2.3.3 吸附剂用量对吸附的影响 |
| 3.2.3.4 吸附速率实验 |
| 3.2.3.5 初始浓度对吸附的影响 |
| 3.2.3.6 吸附剂再生实验 |
| 3.2.4 吸附率和吸附量的计算 |
| 3.2.5 吸附动力学模型 |
| 3.2.6 吸附等温线模型 |
| 3.3 结果与讨论 |
| 3.3.1 弱酸性深蓝的标准曲线 |
| 3.3.2 γ-Fe_2O_3 对弱酸性深蓝的吸附 |
| 3.3.2.1 溶液pH对吸附的影响 |
| 3.3.2.2 吸附剂用量对吸附的影响 |
| 3.3.2.3 吸附时间对吸附的影响 |
| 3.3.2.4 初始浓度对吸附的影响 |
| 3.3.2.5 吸附剂的再生实验 |
| 3.4 本章小结 |
| 4 三维花状纳米γ-Fe_2O_3 对刚果红吸附性能的研究 |
| 4.1 引言 |
| 4.2 实验部分 |
| 4.2.1 实验设备 |
| 4.2.2 试剂及吸附剂 |
| 4.2.3 刚果红的吸附性能测试 |
| 4.2.3.1 标准曲线的绘制 |
| 4.2.3.2 吸附剂用量对吸附的影响 |
| 4.2.3.3 溶液pH值对吸附的影响 |
| 4.2.3.4 吸附速率实验 |
| 4.2.3.5 初始浓度对吸附的影响 |
| 4.2.3.6 吸附再生实验 |
| 4.2.4 吸附率和吸附量的计算 |
| 4.2.5 吸附动力学模型 |
| 4.2.6 吸附等温线模型 |
| 4.3 结果与讨论 |
| 4.3.1 刚果红标准曲线 |
| 4.3.2 γ-Fe_2O_3 对刚果红的吸附 |
| 4.3.2.1 吸附剂用量对吸附的影响 |
| 4.3.2.2 溶液pH对吸附的影响 |
| 4.3.2.3 吸附时间对吸附的影响 |
| 4.3.2.4 初始浓度对吸附的影响 |
| 4.3.2.5 吸附剂的再生实验 |
| 4.4 本章小结 |
| 5 结论 |
| 参考文献 |
| 硕士研究生期间发表的论文 |
| 致谢 |
（2）以粉煤灰提硅液为原料制备纳米氧化铁工艺的研究进展（论文提纲范文）
| 前言 |
| 1 制备纳米氧化铁的方法 |
| 1.1 沉淀法 |
| 1.2 固相法 |
| 1.3 气相法 |
| 1.4 附着法 |
| 1.5 溶胶-凝胶法 |
| 1.6 微乳液法 |
| 1.7 其它制备方法 |
| 2 结束语 |
| 3 展望 |
（3）氧化铁基复合氧化物微纳米材料的制备与表征（论文提纲范文）
| 摘要 |
| ABSTRACT |
| 第一章 绪论 |
| 1.1 引言 |
| 1.2 氧化铁微纳米结构的制备方法 |
| 1.2.1 水热/溶剂热法 |
| 1.2.2 沉淀法 |
| 1.2.3 微乳液法 |
| 1.2.4 溶胶-凝胶法 |
| 1.2.5 有机/无机前驱物热分解法 |
| 1.3 纳米氧化铁材料的性质与应用 |
| 1.3.1 在光学领域的应用 |
| 1.3.2 在生物医药领域的应用 |
| 1.3.3 在化工领域领域的应用 |
| 1.3.4 在传感器材料方面的应用 |
| 1.4 氧化铁复合氧化物的制备及性能 |
| 1.4.1 氧化铁复合氧化物的制备 |
| 1.4.2 氧化铁复合氧化物的性能 |
| 1.5 选题依据与研究内容 |
| 1.5.1 选题依据 |
| 1.5.2 研究内容 |
| 第二章 Fe_3O_4/Fe_2O_3核壳结构的制备与表征 |
| 2.1 引言 |
| 2.2 实验部分 |
| 2.2.1 实验试剂 |
| 2.2.2 实验仪器 |
| 2.2.3 制备过程 |
| 2.2.4 样品表征 |
| 2.3 结果讨论 |
| 2.3.1 XRD表征及分析 |
| 2.3.2 核壳结构的分析表征 |
| 2.3.3 应物浓度对产物形貌的影响 |
| 2.3.4 磁性分析 |
| 2.3.5 电化学分析 |
| 2.3.6 微球生长过程探讨 |
| 2.4 结论 |
| 第三章 Fe_2O_3/SiO_2/Ni(OH)_2复合材料的制备及表征 |
| 3.1 引言 |
| 3.2 实验 |
| 3.2.1 实验试剂 |
| 3.2.2 实验仪器 |
| 3.2.3 制备过程 |
| 3.3 样品表征 |
| 3.4 结果讨论 |
| 3.4.1 样品的XRD表征及分析 |
| 3.4.2 样品形貌分析 |
| 3.4.3 样品的形成过程分析 |
| 3.5 本章小结 |
| 第四章 Fe_2O_3/CeO_2纳米复合材料的制备及表征 |
| 4.1 引言 |
| 4.2 实验 |
| 4.2.1 实验试剂 |
| 4.2.2 实验仪器 |
| 4.2.3 制备过程 |
| 4.3 样品表征 |
| 4.4 结果讨论 |
| 4.4.1 Fe_2O_3/CeO_2的分析表征 |
| 4.4.1.1 XRD分析 |
| 4.4.1.2 样品形貌分析 |
| 4.4.1.3 尿素浓度对样品形貌的影响 |
| 4.4.2 Fe_2O_3/CeO_2/Ni(OH)_2的分析表征 |
| 4.4.2.1 样品形貌分析 |
| 4.4.2.2 尿素浓度对形貌的影响 |
| 4.4.3 形成过程的分析 |
| 4.5 本章小结 |
| 结论 |
| 参考文献 |
| 致谢 |
| 攻读学位期间发表及待发表的学术论文目录 |
（4）磁性纳米γ-Fe2O3合成及掺杂研究（论文提纲范文）
| 摘要 |
| Abstract |
| 第1章 序言 |
| 1.1 磁性及磁性材料分类 |
| 1.1.1 材料的磁性行为 |
| 1.1.1.1 抗磁性 |
| 1.1.1.2 顺磁性 |
| 1.1.1.3 铁磁性 |
| 1.1.1.4 反铁磁性 |
| 1.1.1.5 亚铁磁性 |
| 1.2 磁性材料 |
| 1.2.1 铁氧体材料组成 |
| 1.2.2 铁氧体材料的应用 |
| 1.2.2.1 在磁共振成象是和生物医学中的应用 |
| 1.2.2.2 在基因工程中的应用 |
| 1.2.2.3 在肿瘤热疗中的应用 |
| 1.2.2.4 在涂料中的应用 |
| 1.2.2.5 在环境领域的应用 |
| 1.2.2.6 在催化领域的应用 |
| 1.2.3 铁氧体种类 |
| 1.2.3.1 铁氧体纳米材料的制备方法 |
| 1.2.3.1.1 物理制备方法 |
| 1.2.3.1.2 化学制备方法 |
| 1.2.3.2 喷雾热解法 |
| 1.2.3.2.1 气相法 |
| 1.2.3.2.2 溶剂热法 |
| 1.2.3.2.3 溶胶-凝胶法 |
| 1.2.3.3 磁性纳米复合材料 |
| 1.2.3.3.1 磁性纳米空心球 |
| 1.2.3.3.2 磁性纳米SiO_2复合材料 |
| 1.2.3.3.3 其他物质的复合材料 |
| 1.2.3.3.4 铁氧体材料的稀土元素掺杂 |
| 1.4 论文的立体依据及主要创新点 |
| 第2章 溶胶-凝胶法制备γ-Fe_2O_3及其掺杂 |
| 2.1 引言 |
| 2.2 实验部分 |
| 2.2.1 实验试剂 |
| 2.2.2 实验仪器 |
| 2.2.3 γ-Fe_2O_3及其掺杂粒子的制备 |
| 2.2.4 实验测试与表征 |
| 2.3 结果与讨论 |
| 2.3.1 γ-Fe_2O_3粒子的结果与讨论 |
| 2.3.1.1 XRD分析 |
| 2.3.1.2 红外光谱分析 |
| 2.3.1.3 TEM分析 |
| 2.3.1.4 制备条件对γ-Fe_2O_3粒子分散性的影响 |
| 2.3.1.4.1 络合剂对γ-Fe_2O_3粒子分散性的影响 |
| 2.3.1.4.2 酒石酸溶液浓度对γ-Fe_2O_3粒子分散性的影响 |
| 2.3.1.4.3 反应温度对γ-Fe_2O_3粒子分散性的影响 |
| 2.3.1.4.4 不同反应溶剂对γ-Fe_2O_3粒子分散性的影响 |
| 2.3.1.4.5 不同煅烧温度对γ-Fe_2O_3粒子分散性的影响 |
| 2.3.2 Co~(2+)掺杂γ-Fe_2O_3粒子的结果与讨论 |
| 2.3.2.1 Co~(2+)掺杂γ-Fe_2O_3粒子的XRD |
| 2.3.2.2 Co~(2+)掺杂γ-Fe_2O_3粒子的EDS分析 |
| 2.3.2.3 Co~(2+)掺杂γ-Fe_2O_3粒子的形貌 |
| 2.3.2.4 Co~(2+)掺杂γ-Fe_2O_3粒子的磁性性能 |
| 2.3.5 Dy~(3+)掺杂γ-Fe_2O_3粒子的结果与讨论 |
| 2.3.5.1 Dy~(3+)掺杂γ-Fe_2O_3粒子的XRD |
| 2.3.5.2 EDS分析 |
| 2.3.5.3 Dy~(3+)掺杂γ-Fe_2O_3粒子的TEM |
| 2.3.5.4 磁性测试 |
| 2.4 本章小结 |
| 第3章 共沉淀法制备γ-Fe_2O_3及其掺杂 |
| 3.1 引言 |
| 3.2 实验部分 |
| 3.2.1 实验试剂 |
| 3.2.2 实验仪器 |
| 3.2.3 γ-Fe_2O_3及其掺杂粒子的制备 |
| 3.2.4 实验测试与表征 |
| 3.3 结果与讨论 |
| 3.3.1 γ-Fe_2O_3粒子的结果与讨论 |
| 3.3.1.1 XRD分析 |
| 3.3.1.2 红外光谱分析 |
| 3.3.1.3 TEM分析 |
| 3.3.1.4 磁性分析 |
| 3.3.1.5 制备条件对γ-Fe_2O_3粒子分散性及形貌的影响 |
| 3.3.1.5.1 温度对γ-Fe_2O_3粒子分散性及形貌的影响 |
| 3.3.1.5.2 不同铁源对γ-Fe_2O_3粒子分散性及形貌的影响 |
| 3.3.1.5.3 不同NaOH用量对γ-Fe_2O_3粒子分散性及形貌的影响 |
| 3.3.1.5.4 不同NaNO_3用量对γ-Fe_2O_3粒子分散性及形貌的影响 |
| 3.3.1.6 中间产物的表征 |
| 3.3.2 Co~(2+)掺杂γ-Fe_2O_3粒子的结果与讨论 |
| 3.3.2.1 Co~(2+)掺杂γ-Fe_2O_3粒子的XRD |
| 3.3.2.2 Co~(2+)掺杂γ-Fe_2O_3粒子的EDS分析 |
| 3.3.2.3 Co~(2+)掺杂γ-Fe_2O_3粒子的TEM |
| 3.3.2.4 磁性质分析 |
| 3.3.3 Dy~(3+)掺杂γ-Fe_2O_3粒子的结果与讨论 |
| 3.3.3.1 Dy~(3+)掺杂γ-Fe_2O_3粒子的XRD |
| 3.3.3.2 EDS分析 |
| 3.3.3.3 Dy~(3+)掺杂γ-Fe_2O_3粒子的TEM |
| 3.3.3.4 磁性测试 |
| 3.3.4 掺杂γ-Fe_2O_3粒子的荧光性 |
| 3.3.4.1 Co~(2+)的激发与发射光谱 |
| 3.3.4.2 Dy~(3+)的激发与发射光谱 |
| 3.3.5 磁性γ-Fe_2O_3颗粒在体外的滞留情况 |
| 3.3.5.1 体外模拟磁流体磁靶向定位实验过程 |
| 3.3.5.2 标准曲线的绘制 |
| 3.3.5.3 磁流体制备及不同条件下滞留情况 |
| 3.3.5.3.1 磁流体制备 |
| 3.3.5.3.2 不同条件下的滞留情况 |
| 3.4 本章小结 |
| 第4章 γ-Fe_2O_3@CS应用研究 |
| 4.1 引言 |
| 4.2 试剂与仪器 |
| 4.2.1 实验试剂 |
| 4.2.2 实验仪器 |
| 4.3 γ-Fe_2O_3@CS对重金属离子的吸附行为 |
| 4.3.1 γ-Fe_2O_3@CS的合成及表征 |
| 4.3.1.1 γ-Fe_2O_3@CS的合成 |
| 4.3.1.2 γ-Fe_2O_3@CS的TEM图 |
| 4.3.1.3 γ-Fe_2O_3@CS的IR图 |
| 4.3.2 对Cu~(2+)离子的吸附的 |
| 4.3.2.1 标准曲线的绘制 |
| 4.3.2.2 pH对Cu~(2+)离子的吸附的影响 |
| 4.3.2.3 反应时间对Cu~(2+)离子的吸附的影响 |
| 4.3.2.4 铜溶液初始浓度对Cu~(2+)离子的吸附的影响 |
| 4.3.3 对Cd~(2+)离子的吸附 |
| 4.3.3.1 标准曲线的绘制 |
| 4.3.3.2 pH对Cd~(2+)离子的吸附的影响 |
| 4.3.3.3 反应时间对Cd~(2+)离子的吸附的影响 |
| 4.3.3.4 铜溶液初始浓度对Cd~(2+)离子的吸附的影响 |
| 4.4 本章小结 |
| 第5章 全文总结 |
| 参考文献 |
| 致谢 |
（5）富铁空心微珠型复合吸波材料的制备及性能研究（论文提纲范文）
| 摘要 |
| Abstract |
| 第一章 绪论 |
| 1.1 概述 |
| 1.2 吸波材料 |
| 1.2.1 吸波材料定义 |
| 1.2.2 吸波原理 |
| 1.2.3 吸波材料分类 |
| 1.2.4 国内外对吸波材料的研究和发展趋势 |
| 1.2.5 吸波材料应用前景 |
| 1.3 铁氧体吸波剂 |
| 1.3.1 铁氧体吸波剂的研究现状 |
| 1.3.2 γ-Fe_2O_3 吸波剂的制备 |
| 1.4 空心微珠 |
| 1.4.1 空心微珠的定义和分类 |
| 1.4.2 空心微珠的发展 |
| 1.4.3 空心微珠的成分和性能特点 |
| 1.4.4 空心微珠表面改性 |
| 1.4.5 空心微珠的应用 |
| 1.5 主要内容和研究意义 |
| 第二章 实验设备及测试方法 |
| 2.1 实验试剂及设备 |
| 2.1.1 实验试剂 |
| 2.1.2 实验设备 |
| 2.2 实验仪器及其应用 |
| 2.2.1 差重-热重（TG-DTA）测定晶化温度 |
| 2.2.2 X 射线衍射（XRD）仪及表征 |
| 2.2.3 扫描电子显微镜（SEM） |
| 2.2.4 透射电子显微镜（TEM） |
| 2.2.5 球磨机 |
| 第三章 溶胶-凝胶法制备纳米γ-Fe_2O_3粒子 |
| 3.1 冷凝回流法制备纳米γ-Fe_2O_3 粒子（一） |
| 3.1.1 制备过程 |
| 3.1.2 样品测试和表征 |
| 3.2 冷凝回流法制备纳米γ-Fe_2O_3 粒子（二） |
| 3.2.1 制备过程 |
| 3.2.2 实验分析与讨论 |
| 3.3 本章小结 |
| 第四章 固相法制备纳米γ-Fe_2O_3粒子 |
| 4.1 固相法的原理 |
| 4.2 反应设备 |
| 4.3 制备过程 |
| 4.4 实验分析与讨论 |
| 4.4.1 TG-DTA 分析 |
| 4.4.2 扫描电镜（SEM）分析 |
| 4.4.3 透射电镜（TEM）分析 |
| 4.4.4 X 射线衍射谱图分析 |
| 4.4.5 VEM 分析 |
| 4.5 本章小结 |
| 第五章 空心微珠型复合吸波材料制备 |
| 5.1 空心微珠的筛选与预处理 |
| 5.1.1 空心微珠的筛选 |
| 5.1.2 空心微珠的预处理 |
| 5.2 空心微珠的选量 |
| 5.3 制备过程 |
| 5.4 实验分析与讨论 |
| 5.4.1 透射电镜 |
| 5.4.2 扫描电镜 |
| 5.4.3 XRD 分析 |
| 5.4.4 吸波性能分析 |
| 5.5 富铁空心微珠型复合吸波材料 |
| 5.6 本章小节 |
| 结论 |
| 参考文献 |
| 攻读硕士学位期间发表的学术论文 |
| 致谢 |
（6）纳米氧化铁的形貌控制合成及性能（论文提纲范文）
| 摘要 |
| Abstract |
| 第1章 绪论 |
| 1.1 纳米材料简介 |
| 1.1.1 纳米材料特征 |
| 1.1.2 纳米材料的制备 |
| 1.1.3 纳米金属氧化物 |
| 1.2 纳米氧化铁的合成方法及应用 |
| 1.2.1 氧化铁的分类和结构 |
| 1.2.2 纳米氧化铁的合成方法 |
| 1.2.3 纳米氧化铁的应用 |
| 1.3 本论文选题背景、创新点 |
| 1.3.1 选题背景 |
| 1.3.2 创新点 |
| 第2章 实验试剂与仪器 |
| 2.1 药品与试剂 |
| 2.2 仪器与设备 |
| 2.3 表征方法及仪器设备 |
| 2.3.1 X-射线衍射物相分析 |
| 2.3.2 热分析表征 |
| 2.3.3 扫描隧道显微镜 |
| 2.3.4 透射电子显微镜 |
| 2.3.5 X射线能量弥散谱仪 |
| 2.3.6 傅里叶-红外光谱仪 |
| 2.3.7 拉曼光谱 |
| 2.3.8 N_2吸附脱附等温线分析和孔径分析 |
| 2.3.9 X射线光电子能谱 |
| 第3章 纺锥形氧化铁晶体的合成及电化学性能 |
| 3.1 实验部分 |
| 3.1.1 纳米氧化铁的制备 |
| 3.1.2 修饰电极的制备 |
| 3.2 结果与讨论 |
| 3.2.1 样品的表征 |
| 3.2.2 实验条件参数对晶体形貌的影响 |
| 3.2.3 α-Fe_2O_3晶体生长机理的推断 |
| 3.2.4 纺锥形α-Fe_2O_3电化学性质 |
| 3.3 本章小结 |
| 第4章 球形纳米氧化铁的形貌控制合成 |
| 4.1 实验部分 |
| 4.1.1 球形纳米Fe_2O_3的合成 |
| 4.1.2 复合α-Fe_2O_3/SiO_2合成 |
| 4.2 结果与讨论 |
| 4.2.1 Fe_2O_3样品的表征 |
| 4.2.2 实验条件参数对球形α-Fe_2O_3纳米晶的影响 |
| 4.2.3 复合材料α-Fe_2O_3/SiO_2的表征 |
| 4.2.4 对比分析 |
| 4.3 本章小节 |
| 第5章 六角型纳米氧化铁的形貌控制合成 |
| 5.1 实验部分 |
| 5.2 结果与讨论 |
| 5.2.1 样品的表征 |
| 5.2.2 实验条件参数对Fe_2O_3纳米晶的影响 |
| 5.2.3 六角型枝状结构氧化铁形成推断 |
| 5.3 本章小节 |
| 结论 |
| 参考文献 |
| 附录A 攻读学位期间发表学术论文目录 |
| 致谢 |
（7）硫铁矿烧渣制备软磁用α-Fe2O3和磁记录材料γ-Fe2O3工艺及基础理论研究（论文提纲范文）
| 摘要 |
| ABSTRACT |
| 第一章 文献综述 |
| 1.1 硫铁矿烧渣的特点及综合利用现状 |
| 1.1.1 硫铁矿烧渣的特点 |
| 1.1.2 硫铁矿烧渣的危害 |
| 1.1.3 硫铁矿烧渣的综合利用现状 |
| 1.2 α-Fe_2O_3的性质和用途 |
| 1.2.1 α-Fe_2O_3的性质 |
| 1.2.2 α-Fe_2O_3的用途 |
| 1.2.2.1 在磁性材料中的应用 |
| 1.2.2.2 在颜料领域中的应用 |
| 1.2.2.3 在催化领域中的应用 |
| 1.2.2.4 在生物医学及其它领域中的应用 |
| 1.2.3 α-Fe_2O_3的制备方法 |
| 1.2.3.1 干法制备α-Fe_2O_3工艺 |
| 1.2.3.2 湿法制备α-Fe_2O_3的工艺 |
| 1.3 γ-Fe_2O_3的性质和用途 |
| 1.3.1 γ-Fe_2O_3的性质 |
| 1.3.2 γ-Fe_2O_3的用途 |
| 1.3.2.1 涂料生产 |
| 1.3.2.2 污水处理 |
| 1.3.2.3 催化剂生产 |
| 1.3.2.4 化肥生产 |
| 1.3.2.5 面向医疗的应用 |
| 1.4 γ-Fe_2O_3制备方法 |
| 1.4.1 水解沉淀法 |
| 1.4.2 溶胶凝胶法 |
| 1.4.3 微乳液法 |
| 1.4.4 水热法和热解法 |
| 1.4.5 其它制备方法 |
| 1.5 本课题研究的重要意义和主要内容 |
| 第二章 硫铁矿烧渣制备硫酸亚铁及其净化工艺研究 |
| 2.1 前言 |
| 2.2 某公司硫铁矿烧渣的化学成分、粒度分布及物相分析 |
| 2.3 硫铁矿烧渣的酸浸研究 |
| 2.4 酸浸液还原制备硫酸亚铁 |
| 2.4.1 实验方法 |
| 2.4.2 酸浸液中Fe~(3+)的浓度对还原速度的影响 |
| 2.4.3 铁粉、铁屑、铁皮还原时间及样品质量的比较 |
| 2.4.4 结晶母液中硫酸亚铁的溶解度 |
| 2.5 硫酸亚铁的净化工艺研究 |
| 2.5.1 硫酸亚铁溶液中去除硅的研究 |
| 2.5.1.1 氧化絮凝法除硅的理论基础 |
| 2.5.1.2 净化除硅实验研究 |
| 2.5.1.3 条件实验 |
| 2.5.2 硫酸亚铁溶液中除钙的研究 |
| 2.5.2.1 除钙剂的选择 |
| 2.5.2.2 硫酸亚铁溶液中F~-除钙热力学分析 |
| 2.5.2.3 条件试验 |
| 2.5.3 除硅、钙综合性试验 |
| 2.6 本章小结 |
| 第三章 软磁铁氧体用α-Fe_2O_3的制备与表征 |
| 3.1 引言 |
| 3.2 碳酸亚铁在溶液中生成的热力学分析 |
| 3.2.1 Fe-Fe~(2+)-CO_3~(2-)-H_2O系中主要反应的电位-pH关系 |
| 3.2.2 电位-pH图 |
| 3.3 α-Fe_2O_3的制备原理及工艺 |
| 3.3.1 制备原理 |
| 3.3.2 试验的主要原料 |
| 3.3.3 试验方法及工艺 |
| 3.4 结果与讨论 |
| 3.4.1 FeCO_3的热稳定性及物相分析 |
| 3.4.2 FeCO_3煅烧产物的物相分析 |
| 3.4.3 工艺条件试验 |
| 3.4.3.1 硫酸亚铁浓度的影响 |
| 3.4.3.2 反应时间的影响 |
| 3.4.3.3 酸度的影响 |
| 3.4.3.4 碳酸铵用量的影响 |
| 3.4.3.5 搅拌强度的试验 |
| 3.4.3.6 温度试验 |
| 3.5 实验室放大试验结果 |
| 3.6 生产成本估算 |
| 3.7 本章小结 |
| 第四章 氨水滴加法制备氧化铁黄及表征 |
| 4.1 制备原理 |
| 4.2 工艺流程和试验方法 |
| 4.2.1 工艺流程 |
| 4.2.2 仪器及试剂 |
| 4.2.3 晶种制备实验 |
| 4.2.4 铁黄生长实验方法 |
| 4.2.5 铁黄粒子表面处理实验方法 |
| 4.3 结果与讨论 |
| 4.3.1 晶种制备结果与讨论 |
| 4.3.1.1 硫酸亚铁浓度的影响 |
| 4.3.1.2 碱比R的影响 |
| 4.3.1.3 空气流量Q的影响 |
| 4.3.1.4 搅拌速度n的影响 |
| 4.3.1.5 反应温度T的影响 |
| 4.3.2 铁黄生长结果与讨论 |
| 4.3.2.1 晶种含量的影响 |
| 4.3.2.2 初始亚铁浓度的影响 |
| 4.3.2.3 pH值的影响 |
| 4.3.2.4 通气量的影响 |
| 4.3.2.5 搅拌速率n的影响 |
| 4.3.2.6 温度的影响 |
| 4.3.3 粒子改性处理结果与讨论 |
| 4.4 铁黄产品的处理 |
| 4.5 铁黄产品的检测与表征 |
| 4.5.1 产品技术指标测定结果 |
| 4.5.2 产品X衍射分析 |
| 4.5.3 TEM分析 |
| 4.5.4 粒度分析结果 |
| 4.5.5 产品杂质含量的发射光谱分析 |
| 4.6 本章小结 |
| 第五章 碱法制备γ-Fe_2O_3及其形成机理研究 |
| 5.1 引言 |
| 5.2 实验方法 |
| 5.2.1 仪器与试剂 |
| 5.2.2 α-FeOOH制备的实验方法 |
| 5.2.3 脱水热处理工艺实验方法 |
| 5.2.4 脱水热处理热重-差热实验条件 |
| 5.2.5 α-Fe_2O_3还原热处理实验方法 |
| 5.2.6 Fe_3O_4的氧化热处理实验方法 |
| 5.3 碱法制备针形α-FeOOH反应的动力学研究 |
| 5.3.1 亚铁初始浓度对氧化速率的影响 |
| 5.3.2 反应温度对氧化速率的影响 |
| 5.3.3 空气流量对氧化速率的影响 |
| 5.3.4 搅拌速度对氧化速率的影响 |
| 5.3.5 碱比对氧化速率的影响 |
| 5.4 针形α-FeOOH形成机理探讨 |
| 5.5 反应条件对α-FeOOH形状的影响研究 |
| 5.5.1 亚铁初始浓度对α-FeOOH晶体的长度、宽度、长宽比的影响 |
| 5.5.2 反应温度对α-FeOOH晶体的长度、宽度、长宽比的影响 |
| 5.5.3 空气流量对α-FeOOH晶体的长度、宽度、长宽比的影响 |
| 5.5.4 搅拌速度对α-FeOOH晶体的长度、宽度、长宽比的影响 |
| 5.5.5 碱比对α-FeOOH晶体的长度、宽度、长宽比的影响 |
| 5.6 α-FeOOH脱水热处理研究 |
| 5.6.1 脱水热处理条件实验与讨论 |
| 5.6.1.1 脱水时间与Fe_2O_3%的关系 |
| 5.6.1.2 脱水温度与Fe_2O_3%的关系关系 |
| 5.6.1.3 粉体粒度与Fe_2O_3%的关系 |
| 5.6.2 α-FeOOH脱水动力学探讨 |
| 5.6.3 碱法α-FeOOH脱水反应机制的判断 |
| 5.6.4 脱水温度对α-FeOOH的形貌和晶形的影响 |
| 5.7 α-Fe_2O_3还原制备Fe_3O_4的热处理研究 |
| 5.7.1 α-Fe_2O_3还原制备Fe_3O_4的热力学研究 |
| 5.7.2 α-Fe_2O_3还原热处理条件实验与讨论 |
| 5.7.2.1 还原温度的影响 |
| 5.7.2.2 氢气流量(Q_(H2))的影响 |
| 5.7.2.3 还原时间的影响 |
| 5.7.3 α-Fe_2O_3还原时的晶形变化研究 |
| 5.7.3.1 还原温度对晶形变化的影响 |
| 5.7.3.2 还原时间对晶形变化的影响 |
| 5.7.3.3 通气量对晶形变化的影响 |
| 5.8 Fe_3O_4的氧化热处理研究 |
| 5.8.1 热重-差热分析法对Fe_3O_4的氧化热处理研究 |
| 5.8.2 Fe_3O_4的氧化热处理条件实验与讨论 |
| 5.8.2.1 氧化温度的影响 |
| 5.8.2.2 氧化时间的影响 |
| 5.8.3 Fe_3O_4氧化时的晶形变化研究 |
| 5.9 本章小结 |
| 第六章 溶胶-凝胶法制备γ-Fe_2O_3磁粉的研究 |
| 6.1 引言 |
| 6.2 实验部分 |
| 6.2.1 实验试剂与仪器 |
| 6.2.1.1 实验试剂 |
| 6.2.1.2 实验仪器 |
| 6.2.2 制备原理 |
| 6.2.3 制备流程 |
| 6.2.4 实验方法 |
| 6.2.4.1 柠檬酸铁的制备 |
| 6.2.4.2 γ-Fe_2O_3的制备 |
| 6.3 凝胶制备条件实验结果和讨论 |
| 6.3.1 pH值的影响 |
| 6.3.2 浓度的影响 |
| 6.3.3 温度的影响 |
| 6.4 结果与讨论 |
| 6.4.1 TG-DTA表征 |
| 6.4.2 XRD物相分析 |
| 6.4.3 γ-Fe_2O_3的SEM形貌观察及粒径分布的测量 |
| 6.4.4 FT-IR分析 |
| 6.5 本章小结 |
| 第七章 总结 |
| 参考文献 |
| 附录 |
| 致谢 |
| 攻读博士学位期间的主要研究成果 |
（8）硫铁矿烧渣制备γ-Fe2O3的研究（论文提纲范文）
| 摘要 |
| Abstract |
| 第1章 绪论 |
| 1.1 硫铁矿烧渣概述 |
| 1.1.1 硫铁矿烧渣的组成与分类 |
| 1.1.2 硫铁矿烧渣的危害 |
| 1.1.3 硫铁矿烧渣的综合利用 |
| 1.2 氧化铁的研究与应用 |
| 1.2.1 氧化铁的制备方法 |
| 1.2.2 氧化铁的应用 |
| 1.2.3 磁性氧化铁的种类 |
| 1.3 γ-Fe_2O_3的研究及应用现状 |
| 1.3.1 γ-Fe_2O_3结构及性质 |
| 1.3.2 γ-Fe_2O_3的应用及发展前景 |
| 1.3.3 γ-Fe_2O_3的主要制备方法 |
| 1.4 研究的目的意义及内容 |
| 1.4.1 研究目的与意义 |
| 1.4.2 研究内容 |
| 第2章 实验原料及方法 |
| 2.1 实验原料、试剂和仪器 |
| 2.1.1 主要实验原料 |
| 2.1.2 主要实验试剂 |
| 2.1.3 主要仪器和设备 |
| 2.2 实验方法及工艺流程 |
| 2.3 实验原理 |
| 2.3.1 硫酸亚铁的制备原理 |
| 2.3.2 铁黄的制备原理 |
| 2.3.3 γ-Fe_2O_3的制备原理 |
| 2.4 样品性能测试与表征 |
| 2.4.1 Fe~(2+)的测定 |
| 2.4.2 Fe~(3+)的测定 |
| 2.4.3 结果表达 |
| 2.4.4 全铁的测定 |
| 2.4.5 样品表征 |
| 第3章 实验结果及讨论 |
| 3.1 硫铁矿烧渣精制硫酸亚铁溶液 |
| 3.2 铁黄晶种的制备 |
| 3.2.1 实验步骤 |
| 3.2.2 正交实验分析 |
| 3.2.3 铁黄产品的物相分析 |
| 3.2.4 铁黄晶种实验小结 |
| 3.3 γ-Fe_2O_3的制备 |
| 3.3.1 反应温度的确定 |
| 3.3.2 实验结果讨论 |
| 3.3.3 样品的形貌 |
| 第4章 结论 |
| 参考文献 |
| 致谢 |
（9）纳米磁性高分子复合微球的制备及在分离工程中的应用（论文提纲范文）
| 1 纳米磁性高分子复合微球的制备 |
| 1.1 核-壳式纳米磁性高分子复合微球 |
| 1.1.1 核为聚合物的磁性高分子复合微球 |
| 1.1.2 核为无机磁性材料的磁性高分子复合微球 |
| 1.2 三明治磁性高分子复合微球 |
| 1.2.1 乳液聚合法 |
| 1.2.2 活性聚合法 |
| 1.2.3 界面沉积法 |
| 2 纳米磁性高聚物复合材料在分离中的应用 |
| 2.1 细胞分离 |
| 2.2 化工分离 |
| 2.3 催化剂分离 |
| 3 纳米磁性高分子复合微球的发展展望 |
（10）气敏型α-Fe2O3纳米粉体与薄膜制备技术研究进展（论文提纲范文）
| 1 α-Fe2O3纳米粉体的制备 |
| 1.1 固相法 |
| 1.2 液相法 |
| 1.2.1 溶胶-凝胶（sol-gel）法 |
| 1.2.2 化学沉淀法 |
| 1.2.3 水解法 |
| 1.2.4 微乳液法 |
| 1.2.5 水热法 |
| 1.3 气相法 |
| 1.4 其它方法 |
| 2 α-Fe2O3纳米薄膜的制备 |
| 3 存在问题及发展趋势 |
四、明胶-γ-Fe_2O_3纳米复合微粒的制备（论文参考文献）
- [1]一步法制备三维花状纳米γ-Fe2O3及其性能研究[D]. 张斌. 内蒙古师范大学, 2019(07)
- [2]以粉煤灰提硅液为原料制备纳米氧化铁工艺的研究进展[J]. 刘阜鑫,周钰,陈富松. 化工设计通讯, 2016(10)
- [3]氧化铁基复合氧化物微纳米材料的制备与表征[D]. 姜丽红. 青岛科技大学, 2013(05)
- [4]磁性纳米γ-Fe2O3合成及掺杂研究[D]. 解小翠. 华东理工大学, 2012(10)
- [5]富铁空心微珠型复合吸波材料的制备及性能研究[D]. 倪樱娟. 大连交通大学, 2010(04)
- [6]纳米氧化铁的形貌控制合成及性能[D]. 李莉莉. 湖南大学, 2010(03)
- [7]硫铁矿烧渣制备软磁用α-Fe2O3和磁记录材料γ-Fe2O3工艺及基础理论研究[D]. 黄坚. 中南大学, 2008(01)
- [8]硫铁矿烧渣制备γ-Fe2O3的研究[D]. 孔磊. 武汉理工大学, 2007(06)
- [9]纳米磁性高分子复合微球的制备及在分离工程中的应用[J]. 赵维,齐署华. 化工中间体, 2007(04)
- [10]气敏型α-Fe2O3纳米粉体与薄膜制备技术研究进展[J]. 刘海峰,彭同江,孙红娟. 中国粉体技术, 2006(06)