乙炔发生单元调研报告

问：乙炔的实验室制取实验

1. 答：原理:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
   药品:
   ①CaC2:碳化钙 离子晶体 俗名电石或扰,电石中常含有硫化钙 砷化钙 磷化钙,它们与水生成H2S ASH3 PH3等有毒臭味气体 可以用硫酸铜溶液来除杂
   实验时使用块状电石而不用粉末状是为了减缓反应速率
   ②实验时常用饱和食盐水代替水,目的是减缓反应速率,得到平稳的乙炔气流 可以用滴加水/饱和食盐水的快慢来控制生成乙仔举炔的速率
   发生装置:固液常温型 用排水法收集气体
   操作步骤及注意事项:
   ①组装好装置后先检查气密性,再加入电石,之后用分液漏斗逐滴加入饱和食盐水
   ②制取乙炔时,由于电石与水剧烈反应并产生泡沫,如果用试管做反应器,为防止泡沫堵塞导管,应在试管口塞少量棉花
   ③本反应不能用启念团碧普发生器 原因如下
   1>反应剧烈不易控制
   2>电石与水生成粉末状固体会堵塞下口
   3>反应剧烈放热易使反应器炸裂
   现象①高锰酸钾溶液褪色②溴的四氯化碳溶液褪色③火焰明亮 冒浓黑烟
   结论:①乙炔具有还原性②乙炔能与溴发生加成反应③乙炔具有可燃性
   至于你的最后一个问题,由于本实验比较剧烈,用圆底烧瓶比较安全,但不是必须用 用试管 锥形瓶都可以
   试管加棉花在前面已经解释过了
   P.S.这是本人的有机化学笔记,很全的,考点基本都在这里面,考点还有碳化钙的电子式 装置的气密性检查方法等 望楼主采纳 谢谢啦 有什么不懂的可以互相交流以下

问：关于实验室制乙炔除杂

1. 答：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+4H2SO4+H O4该用做汪改硫酸铜，去除其中剧毒的三氢化磷H2S是纯判陵兆次要的
2. 答：先用氢氧化钠除PH3和H2S 再用硫酸铜除多余的H2S杂质。这样更彻底
3. 答：用氢氧化钠。H2S+2NaOH=2H2O+2Na2S
   PH3+3NaOH=3H2O+Na

问：无水氯化钙干燥乙炔过程中的风险

1. 答：风险主要包括以下几个方面：
   1、爆炸危险：乙炔是一种易燃易爆气体，与无水氯化钙接触后会释放大量的热量，可能会导致燃烧或爆炸事故的发生。
   2、有毒气体：乙炔干燥过程中可能会释放出芦早各种有毒气体，如氧化物、硫化物等，对工作人员和环境造成危害。
   3、备升气体渗漏：乙炔干燥过程中，如果设备出现泄漏，会导致乙炔在空气中逸散，引发安全事故。
   4、内部反应和堵塞：乙炔与无水氯化钙接触后，可能会发生内部反应和产生沉陪滚雀淀，导致干燥管道和散装车车道的堵塞，影响正常生产。
   在无水氯化钙干燥乙炔的过程中，需要严格遵守相关规定和操作规程，采取必要的措施，如通风换气、设立报警装置、定期检查设备等，确保生产过程的安全。

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